Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 8 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 15 %?
При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.​

Масса  8% раствора щелочи 85 г

Объяснение:

Нейтрализация  раствора гидроксида  натрия раствором азотной кислоты протекает по уравнению:

  NaOH  +  HNO3   =  NaNO3  +  H2O

Согласно  уравнению 1 моль  NaOH  реагирует с 1 моль HNO3

Азотная  кислота  взята в виде  раствора массой 70 г с массовой долей 15%.  В этой массе  раствора  содержится 10,5 г  НNO3 или 0,17 моль.

Значит и гидроксида  натрия потребуется 0,17 моль.  40 г/моль х 0,17 моль = 6,8 г NaOH.  Найдем  массу 8% раствора, содержащего 6,8 г NaOH.   6,8 : 0.08 = 85 г