Дано:
m₁(p-pa KOH) = 90 г
ω₁(KOH) = 11% или 0,11
ω₂(KOH) = 18% или 0,18
Найти:
m₂(p-pa KOH)-?
Объяснение:
Из условия задачи видно, что массовая доля материнского раствора меньше массовой доли дочернего р-ра. Чтобы увеличить массовую долю КОН в дочернем р-ре, необходимо определенную массу воды выпарить из материнского р-ра или добавить щелочь.
Найдем массу КОН в растворе:
m(KOH) = m₁(p-pa KOH)*ω₁(KOH) = 90 г*0,11 = 9,9 г
Найдем массу второго р-ра:
m₂(p-pa KOH) = m(KOH)/ω₂(KOH) = 9,9 г/0,18 = 55 г
Δm(H₂O) = m₁(p-pa KOH)-m₂(p-pa KOH) = 90 г - 55 г = 35 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо выпарить 35 г воды.
2) Если добавить щелочь кристаллическую.
Примем массу щелочи за х г, тогда
0,18 = (90*0,11+х)/(90+х)
16,2 + 0,18 х = 9,9 + х
0,82х = 6,3
х = 7,68 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо добавить кристаллического едкого кали массой 7,68 г.
1) Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
n(HNO3)=37.8/63=0.6 моль
1 моль - 6 моль
Х моль -0,6моль
Х=0,1 моль - n(Fe2O3)
ответ: v(Fe2O3)=0.1 моль
2) Cu+4HNO3(k.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
n(NO2)=0.2 моль
1 моль - 2моль
Х моль -0,2моль
Х=0,1моль - n(Cu)
ответ: v(Cu)=0.1 моль
3) 2SO2+O2=2SO3
n(SO3)=50л/22,4л/моль=2,2моль
1 моль - 2 моль
Х моль -2,2моль
Х=1,1моль -n(O2)
V(O2)=1.1моль*22,4л/моль=24,6 л
ответ: V(O2)=24,6 л
4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
n(NH3)=200л/2,4л/моль=9моль
4моль -5 моль
9моль -Х моль
Х=11,25моль -n(O2)
V(O2)=11.25моль*22,4л/моль=252л
ответ: V(O2)= 252л
5) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(Al)=21.6г/27г/моль=08моль
2 моль - 3моль
08моль-Х моль
Х=1,2моль -n(H2)
ответ: n(H2)= 1.2 моль
