С Раствором гидроксида натрия взаимодействует :
а) оксид магния
б)сульфат бария
в)оксид фосфора (V)
г)сера
Гидроксид бария НЕ взаимодействует с :
а)оксид серы (VI)
б) гидроксидом натрия
в)серной кислотой
г)хлоридом меди (II)
Пара веществ взаимодействующих друг с другом :
а)H2SO4 и Ba(OH)2
б)CuO и Na2O
в)Cu и HCl
г)AgCl и NaOH
​

Химические свойства хлорида натрия

В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl↔Na+ + Cl—.

Хлорид натрия вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

NaCl + H2SO4 (conc) = NaHSO4 + HCl↑ (pH = 7) (1);

NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓ (2);

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ (3).

В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

2NaCl + 4H2SO4 (conc) + PbO2 = Cl2↑ + Pb(HSO4)2 + 2NaHSO4 + 2H2O;

2NaCl + 2H2SO4 (conc) + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl.

Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;

2NaCl = 2Na + Cl2↑.

O(16), Кислород / Oxygenium (Oxygen), +8, e=8, p=8, n=8, 6
Mg(24), Магний / Magnesium, +12, e=12, p=12, n=12
S(32), Сера / Sulfur, +16, e=16, p=16, n=16
Ca(40), Кальций/Calcium, +20, e=20, p=20, n=20
Ti(48), Титан / Titanium, +22, e=22, p=22, n=26
Fe(56), Железо / Ferrum, +26, e=26, p=26, n=30
Cu(64), Медь/Cuprum, +29, e=29, p=29, n=35
Br(80), Бром / Bromum, +35, e=35, p=35, n=45
Sr(88), Стронций / Strontium, +38, e=38, p=38, n=50
Mo(96), Молибден / Molybdaenum, +42, e=42, p=42, n=54
Cd(112), Кадмий / Cadmium, +48, e=48, p=48, n=64
Te(128), Теллур / Tellurium, +52, e=52, p=52, n=76
Nd(144), Неодим/Neodymium, +60, e=60, p=60, n=84
Eu(152), Европий / Europium, +63, e=63, p=63, n=89
W(184), Вольфрам/Wolframium, +74, e=74, p=74, n=110
Ir(192), Иридий / Iridium, +77, e=77, p=77, n=115
Th(232), Торий / Thorium, +90, e=90, p=90, n=142