Людии Как это делать? Заранее

  10,8 г                                                                        Х л

   2Al          +            6HCl        =      2ALCl3       +      3H2

n = 2 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                    V = 67,2 л

10,8 г Al      -     Х л Н2

54 г Al        -     67,2 л Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л

Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции 
2) FeO + CO → Fe + CO2
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 
3) кальцием 
Химическая реакция, в которой сера окисляется
4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O. 

Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению

3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2

Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной

3) КОН + СО2→ КНСО3

Окислительно-восстановительными являются реакции
1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О 
2) 2Al+3S = Al2S3
3) 2Н2+О2 = 2Н2О
4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О

4) 2,3 
21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
 
4) Cr2(SO4)3 
Oкислительно - восстановительные реакции 
2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к 

3) внутримолекулярным реакциям

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О

4) 35 
Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O 
2) 2