Кто шарить по химии памагите Назовите соединения: а) СН3 – СН – СН=О в) СН2 = С – СН =СН2

│ │

‌‌СН3 СН3

б) СН3 – СН – СН2 – СН – СН3 г) СН3 – СН – СООН

│ │ │

ОН СН3 СН2 – СН3
Проведи цепь. Назовите полученные предметы.
С → СН4 → СН≡СН → С6 Н6 → С6 Н5Cl
Найдите амины в данных формулах и назовите их.а) СН3 – СН – СООН в) СН3 – СН – СООН

│ │

NH2 СН3

б) СН3 – NH – С2 Н5 г) (С2Н5)3 – N
Составьте уравнения реакции, назовите продукт реакции: а) окись углерода + водород б) 3-этилпентан + хлор
в) этан + азотная кислота
г) 2-хлорпропан + натрий д) пентан + кислород
е) бутан + бром
г) циклопентан + хлор

Дано:

V1=0.1л

C( Ba 2+)= 10^-6 М

V2=0.02л

C(SO4 2-)=10^-8 М

1) Определим новые концентрации ионов после смешивания растворов

C=n/V

Vобщ=0,1+0,02=0,12л

C(Ba 2+) = 10^-6 / 0,12 = 8,33*10^-6 моль/л

С(SO4 2- ) = 10^-8 / 0,12 = 8,33*10^-8 моль/л

2)для образования осадка произведение равновесных концентраций ионов, образующих данной соединение, должно быть больше произведения растворимости(ПР)

ПР(BaSO4) = [Ba 2+]*[SO4 2-]

ПР(BaSO4)= 8,33*10^-6 * 8,33*10^-8 ⇒ 6,94*10^-13

3)Из справочных материалов ПР(BaSO4) = 1,08*10^-10

8,33*10^-8 < 1,08*10^-10

Таким образом, осадок не образуется

1) Определяем молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:

Mэ(H₂SO₄) =98/2 = 49 г/моль-экв

2) Понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. Тогда можем записать:

1000 см³ раствора 4,9 г H₂SO₄

 400 см³ раствора Хг H₂SO₄

Х = 400*4,9/1000 = 1,96 г

Значит в 400 см³ 0,1 н раствора H₂SO₄ содержится 1,96 г серной кислоты.

3) Находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной  кислоты.

100 г раствора 50 г  H₂SO₄

  Х г раствора 1,96 г  H₂SO₄

Х = 100*1,96/50 = 3,92 г

4) Переводим массу 50%-ного раствора  в см³.

V = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл

ответ: 2,8 мл