Для сульфата железа запишите через стрелки формулы соостветсвующих ему веществ в следующем порядке : гидроксид, оксид, металл, неметалл

1.
а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.

б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 1
2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 5

6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования.

в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1

4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
Марганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.

2. Дано:
m(HMnO₄)p-p = 80г
w(HMnO₄) = 20% = 0,20
Найти:
m(MnO₂)
Решение:
m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г
Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода:
4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O
Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480)
Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348)
m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г
ответ: m(MnO₂) = 11,6г

Задача решается по принципу пропорции:

Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически:
m(MnO₂) = 
где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида),
а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г.
Надеюсь понятно)

1. Обычно, в какой группе находятся,столько и электронов на внешнем уровне

Сl-7, К-1, Р-5, Са-2, S-6, F-7

2.

С-4, S-2, Cl-1, O-2, P-3, I-1.

3. Образована металлом и неметаллом

Na2SO4( ионная между натрием и кислородом, ковалетно полярная между серой и кислородом), LiBr, CaCl2, KI, Na2S, Mg(NO3)2, Bao, MgS.

4. Не совсем поняла, чего именно хотят

а) KF- ионная связь, калий отдает электрон фтору,т.к. он электроотрицательней, ему до завершения уровня не хватает 1 электрона. Типа такого?

б)Na2S ионная связь

Аналогично, как в пункте а. Только сере не хватает двух электронов, она может принимать степень окисления -2, не -1, а атом натрия может дать только один электрон,так как на его внешнем уровне только 1 электрончик, поэтому к сере подсоединяются два атома натрия.

в) BeO ионная связь.

Кислороду до завершения уровня не хватает 2 электронов, а у бериллия 2 электрона на внешнем уровне.