Выберите правильные утверждения для крахмала и целлюлозы

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только ионы OH^{-}:

\[ Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^{-};\]

\[ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}.\]

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
В лабораторных условиях основания получают по реакциям обмена

\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + K_2SO_4;\]

\[K_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaCO_3_{solid};\]

при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой

\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2_{gas};\]

\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2;\]

или электролизе водных растворов солей

\[2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.\]

Растворы щелочей по-разному изменяют цвет некоторых веществ – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами. Так, если в пробирку с гидроксидом натрия добавить один из кислотно-основных индикаторов, например NaOH + фенолфталеин, то прозрачный раствор станет малиновым.
Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов. Для них характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (только щелочи), кислотами (нейтрализация) и кислыми солями.

В твёрдом состоянии вещества могут иметь кристаллическую решётку(в основе строения лежит кристалл - определенное расположение частиц вещества в пространстве) или быть аморфными - без определённого расположения частиц вещества в пространстве. Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления, так как их строение не строго упорядоченно. Если разбить стекло (аморфное вещество), то оно разлетится на множество разных форм кусочков без каких либо особенностей и закономерностей в их строении. В отличие от аморфных веществ кристаллические вещества имеют опеределенную структуру, поэтому температура плавления у них одна и та же для вещест, имеющих одинаковый состав. Решётка бывает молекулярная, атомная и ионная. У веществ с молекулярной кристаллической решеткой, например йод или вода в твёрдом состоянии, более низкие температуры плавления, как правило они летучи и не проводят электрический ток. Вещества с ионной решеткой более твёрдые, проводят ток, хорошо растворимы в воде, например, поваренная соль. Вещества с атомной решеткой твёрдые, имеют высокие температуры плавления, как правило не проводят ток, например алмаз. Существует так же металлическая решетка. Этим веществам свойственны блеск, пластичность, проводимость тока.