151 задание. Восстановить схему химической реакции. Указать тип реакции

1.
дано
n(NO2)=7 mol

m(NO2)-?
M(NO2) = 46 g/mol
m(NO2) = n*M = 7*46 = 322 g
ответ 322 г

2 . дано
m(Cu(NO3)2) = 9.4 g

N-?
M(Cu(NO3)2)= 188 g/mol
N = m(Cu(NO3)2) * N(A) / M(Cu(NO3)2)  
N= 9.4 * 6.02*10^23 / 188 = 3.01*10^22 молекул
ответ  3.01*10^22 молекул

3. дано
N(NaCL) = 2.4*10^23  молекул

m(NaCL)-?

m(NaCL) = M(NaCL)*N(NaCL) / N(A)  , M(NaCL)= 58.5 g/mol
m(NaCL) = 58.5 * 2.4*10^23 / 6.02*10^23 = 23.3 g
ответ 23.3 г

4. дано
m(H2SO4) = 44.1 g

m(MgO)-?
M(H2SO4)= 98 g/mol
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 44.1 / 98 = 0.45 mol
n(H2SO4) = n(MgO) = 0.45 mol
M(MgO)= 40 g/mol
m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 40*0.45 = 18 g
ответ 18 г

5. дано
m(пирог) = 1 kg
m(NaHCO3) =5 g
m(пирог) = 1.5 kg

n(NaHCO3)-?

на 1 кг пирога кладут 5 г соды
на  1.5 кг     Х г
X= 1.5*5 / 1 = 7.5 g NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 g/mol
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 7.5 / 84 = 0.09 mol
ответ 0.09 моль

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение: