4. Элемент IV группы образует газообразное соединение с водородом, содержащее 25 % водорода.
A) кремний
B) цирконий
C) олово
D) углерод
E) титан
5.Для растворения 15,5 г оксида натрия потребуется соляная кислота количеством вещества (моль)
A) 3,0
B) 0,5
C) 1,5
D) 0,15
E) 0,25
6.Общая сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра с ортофосфатом калия
A) 17
B) 15
C) 16
D) 21
E) 11
7. Высшая степень окисления атом марганца проявляет в
A) манганате натрия
B) перманганате калия
C) диоксиде марганца
D) триоксиде диамарганца
E) монооксиде марганца
8.Плотность паров спирта по NО2 равна 2, а массовые доли углерода, водорода, кислорода соответственно равны 39,13%, 8,69%, 52,17%. Название спирта
A) Этандиол
B) Глицерин
C) Пропанол
D) Бутанол
E) Этанол

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).