Даны металлы: Ca, Cu, Al, Zn, Hg, Fe , Mg. С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать серная кислота. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите образующиеся соли. ​

Объяснение:

при разложении 3,12 г двухосновной кислоты в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы, получили соответствующий твёрдый Андигидрид который сплавили с гидроксидом калия с образованием 6,16г средней соли. Какая кислота было взято?

 По  всей  вероятности  речь  идет  о  нерастворимой  метакремниевой  кислоте    H2SiO3   Молярная  масса  этой кислоты   78 г/моль.  

Тогда  3,12 г  этой  кислоты   соответствует  0,04  моль.

 При  нагревании    H2SiO3 >  SiO2↓     +   H2O↑

 SiO2  +  2KOH  =   K2SIO3

 Метасиликат  калия    имеют  молярную   массу  154 г/моль   и  0,04 моль   этой  соли   имеют   массу 6,16 г

Дано:
m(C₂H₄ + прим.)=92,4г.
ω%(прим.)=10%

Вычислить: m(C₂H₅OH) -?
1. Находим массу примесей в этилене:
m(прим.)=ω%(прим.)÷m(C₂H₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г.
2. Определим массу чистого этилена:
m(C₂H₄)=m(C₂H₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г.
3. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.:
M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль
n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль 
4. Запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его:
                                  к H₂SO₄
CH₂=CH₂ + H-OH→→→→→→  СН₃-СН₂-ОН
По уравнению реакции из 1 моль этилена  образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта.
4. Определим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
 5. Определим  массу количеством вещества 2,97моль:
m(C₂H₅OH)=n(C₂H₄)хM(C₂H₅OH)=2,97мольх 46г./моль =  136,62г.
6. ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.