. До якого класу належать продукти горіння речовин у кисні?

2. Яка формула речовини, що входить до складу шлункового соку?

3. Клас, до якого належить речовина, що забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір.

4. Клас, до якого належать тверді різнокольорові кристалічні речовини, причому лише одна з них має солоний смак.

5. Із запропонованих речовин виберіть зайву:

а) SO2, Н2, Na2O; б) СаО, CO2, H2CO3; в) NaOH, МgO, SO3.

6. Установіть відповідність між класом сполук і формулою.

1) K3PO4 а) Нерозчинна основа

2) Fe (OH)2 б) Амфотерний гідроксид

3) Al (OH)3 в) Сульфатна кислота

4) H2SO4 г) Середня сіль

7. Установіть генетичний ряд сполук Калію:

а) KOH; б) KCl; в) K; г) K2O.

8. Складіть по дві формули сполук різних класів, що містять такі хімічні елементи: Na, Н, О, К, S, Р​

Объяснение:

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).

1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз.
2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра:
- радиус атома увеличивается
- относительная электроотрицательность уменьшается
- как следствие, ослабевают окислительные
- уменьшается энергия ионизации
- повышаются восстановительные свойства
- неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po)
- металлические свойства увеличиваются.