Составьте уравнение для реакций: 1. Гидрирование этина 2. Горение этина 3. Гидратация этана 4. Галогенирование этина

При химическом взаимодействии валентные электроны смещаются к атому с большей электроотрицательностью.Величина относительной электроотрицательности элементов определяет многие свойства образованных ими веществ, такие, как полярность ковалентнойсвязи (см. Химическая связь), знак степени окисления, реакционная Так, смещение электронной плотности связи С=0 в альдегидах в сторону кислорода и подвижность водорода в карбоксильной группе СООН объясняются большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом.

Элемент: Фтор

Порядковый номер: 9

Число протонов: 9(=порядк.номеру)

число электронов: 9 (=числу протонов)

Число нейтронов: 19-9=10 (атомная масса - порядковый номер)

Нуклонное число: 9+10=19 (протоны + нейтроны)

Заряд ядра: +9 (= порядк.номеру)

Атомный вес: 19 а.е.м.( по таб.Менделеева = 18,9984, округляем по мат.правилам до 19)

Элемент: Литий

Порядковый номер: 3

Число протонов: 3

Число электронов: 3

Число нейтронов: 7-3=4

Нуклонное число: 3+4=7

Заряд ядра: +3

Атомный вес: 7 а.е.м

Элемент: Кальций

Порядковый номер: 20

Число протонов: 20

Число электронов: 20

Число нейтронов: 40-20=20

Нуклонное число: 20+20=40

Заряд ядра: +20

Атомный вес: 40 а.е.м.

Элемент: Алюминий

Порядковый номер: 13

Число протонов: 13

Число электронов: 13

Число нейтронов: 27-13= 14

Нуклонное число: 13+24=27

Заряд ядра: +13

Атомный вес: 27 а.е.м

Элемент: Цинк

Порядковый номер: 30

Число протонов: 30

Число электронов: 30

Число нейтронов: 65-30= 35

Нуклонное число: 30+35=65

Заряд ядра: +30

Атомный вес: 65 а.е.м.