Первое: 1. n=V:Vm => n(H2S)=35:22,4=1,5625 моль 2. M(H2S)=1*2+32=34 г/моль 3. n=m:M => m(H2S)=1,5625*34=53,125 г ответ: масса 35 литр. H2S равна 53,125г
Второе: 15гх г SO3 + H2O > H2SO4 80г98г 1)x=m(H2SO4)=(98*15):80=18,375 г (80 это молекулярная масса SO3, а 98 - H2SO4) ответ: Масса серной кислоты полученной из 15г SO3 равна 18,375г
Третье: 4P + 5O2 > 2P2O5 1) n=V:Vm => n(O2)=11,2:22,4=0,5 моль 2)n(P2O5)=(0,5*2):5=0,2 моль (По уравнению реакции 5к2) 3)M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль 4)n=m:M => m=n*M => m(P2O5)=0,2*142=28,4 г ответ: масса полученного P2O5 равна 28,4 г
1)Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.2)С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная элементов уменьшается с увеличением атомной массы.3)Молекулы галогенов состоят из двух атомов.4) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.5)Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
