Конспект кратко по химии электролитическая диссоциация класс ​

Решение

1)      Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

Na2O + H2O → 2NaOH

                7,2 г х г

                17,99 г --- 79.94 г.

M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г

M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ :  m (2NaOH) = 31,99 г

 

2)      Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

1 моль --- 2 моль – по уравнению количество

Х моль 20 г – по условию

 M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

Найдем количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m / M

n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2

тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(CO2) =  0,25 моль

Дано:                                   Решение : m(Co2)=3,57*1,84=6.57
                                                 M(Co2)=44       n=м/М=0,15
                                                 x                    0,15
                                                Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг                                1                 1
                                                  n(caco3)=0,15        M(Caco3)=100       m(caco3)=
                                                 =100*0,15=15кг

V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
 Найти :
m(Caco3)-?