1 из 1

Тема: « Щелочные металлы».

Часть А

А 1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов:

а) два б) один в) три г) четыре

А 2. В химических реакциях металлический натрий проявляет:

а) окислительные свойства б) восстановительные свойства

в) кислотные свойства г) основные свойства

А 3. В ряду химических элементов Na→K→Rb→Cs→Fr металлические свойства:

а) усиливаются б) ослабевают

в) не изменяются г) изменяются периодически

А 4. Соединения щелочных металлов с водородом называется:

а) галогениды б) гидроксиды в) гидриды г) нитриды

А5. Карбонат какого щелочного металла имеет техническое название «поташ»:

а) натрия б) калия в) лития г) цезия

А 6При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) основания и водород

3) пероксиды и водород

А 7Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

А 8. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу…

1) МеО2

2) МеО

3) Ме2О

А 9.задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.

Мq СО3 → МqСl2 → Мq (ОН)2→ МqО →Мq

А. 10 задание: закончите уравнения реакций

а) Са + Н2О →

б) Са(ОН)2 + СО2 →

Часть Б (на выбор одно задание)

Б 1. Закончите уравнения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте название продуктам реакции.

1) Сa + Cl2 =

2) Сa + O2 =

3) Сa + H2 =

4) Сa + S =

5) Сa + N2 =

6)Сa + H2O =

Часть С

Решите задачу:

Какой объем кислорода потребуется для его взаимодействия с натрием количеством вещества 0,3 моль?​

Часть А:

А1. Атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне содержат один электрон. Это означает, что у этих металлов валентность равна единице, так как они могут отдать один электрон при взаимодействии с другими элементами.

А2. В химических реакциях металлический натрий проявляет окислительные свойства. Окислительные свойства означают, что натрий может отдавать свой внешний электрон другому элементу.

А3. В ряду химических элементов Na→K→Rb→Cs→Fr металлические свойства усиливаются. Это связано с тем, что с увеличением атомного радиуса у этих элементов возрастает межатомное взаимодействие и слабость внешнего энергетического уровня, что делает их более активными металлами.

А4. Соединения щелочных металлов с водородом называются гидриды. Гидриды образуются при прямой реакции между металлом и водородом.

А5. Карбонат калия имеет техническое название "поташ". Таким образом, верный ответ - б) калия.

А6. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуются основания и водород. Реакция протекает следующим образом:

2M + 2H2O → 2MOH + H2, где M - щелочноземельный металл.

А7. Металлы II группы главной подгруппы взаимодействуют с кислотами их водородная активностью. Они реагируют со всеми кислотами, которые стоят после водорода в ряду напряжения металлов.

А8. Оксиды щелочноземельных металлов обычно имеют общую молекулярную формулу МеО, где Me - символ металла.

А9. Для выполнения превращений МqCO3 → МqCl2 → Мq (OH)2 → МqO → Мq, нам нужно знать реакции каждого этапа.

- Реакция МqCO3 (где Мq - щелочной металл) с HCl (соляной кислотой) приведет к образованию МqCl2 (хлорида щелочного металла) и СО2 (углекислый газ):

МqCO3 + 2HCl → МqCl2 + CO2 + H2O

- Реакция МqCl2 с кислотой (например, H2SO4) приведет к образованию Мq (OH)2 (гидроксида щелочного металла) и HCl (соляной кислоты):

МqCl2 + 2H2SO4 → Мq (OH)2 + 2HCl + SO2 + H2O

- Реакция Мq (OH)2 с H2O (водой) приведет к образованию МqO (оксида щелочного металла) и H2O:

Мq (OH)2 → МqO + H2O

МqO является конечным продуктом реакции.

А10.

а) Са + Н2О → Ca(OH)2 + H2

б) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Часть Б:

Б1.

1) Ca + Cl2 → CaCl2
Продукт реакции - хлорид кальция.

2) Ca + O2 → CaO
Продукт реакции - оксид кальция.

3) Ca + H2 → CaH2
Продукт реакции - гидрид кальция.

4) Ca + S → CaS
Продукт реакции - сульфид кальция.

5) Ca + N2 → Ca3N2
Продукт реакции - нитрид кальция.

6) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Продукт реакции - гидроксид кальция.

Часть С:

Для определения объема кислорода, необходимого для взаимодействия с натрием, нам нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом:
4Na + O2 → 2Na2O

Согласно данному уравнению, на одну молекулу кислорода (O2) необходимо 4 молекулы натрия (4Na). Таким образом, если у нас имеется 0,3 моль натрия, то нужно выполнить следующий расчет:

0,3 моль Na * (4 моль Na / 1 моль O2) = 1,2 моль O2

Таким образом, для взаимодействия с 0,3 моль натрия потребуется 1,2 моля кислорода. Чтобы рассчитать объем кислорода, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (моль), Vm - молярный объем (22,4 л/моль для идеального газа при нормальных условиях).

V = 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

Таким образом, для взаимодействия с 0,3 моль натрия потребуется около 26,88 л кислорода.