Тема: «Классификация химических элементов»-П. 49. 1. Груплы это вертикальные столбцы, их восемь. Каждая группа состоит из двух подгрупп- главной и побочной, или А-и Б-подгрупп. Элементы 1 группы главной (А) п/тр. Li, Na, K-продолжи реагируют с вюдой: 2Li + 2H.O %3D2LIOH + H.: напишите взаимодействие Na, К, Rb e водой, назовите продукты реакции. Вы получили растворимые гидроксиды-щелочи. Металлы, входящие в состав щелочей, называются щелочными. Обратуют семейство «шелочных металлов» Элементы 2 группы гл. п/гр. Са, Ва, Сr так же реагируют с водой с образованием только одного продукта- гидроксида. Эти металлы относятся к семейству «шедочноземельных металлов». Напишите уравнения реакций: Са + Н20- Ba + H20 - Cr+ H20 Элементы 7 групты главной п/гр относятся к семейству «талогенов», в переводе с греч. -« рождающие соли» Закончите уравнения реакций: Na + F, = Mg + Cl,= Al + Br, = Cu + 1, = Элементы 8 группы глл/гр.- Не Ne Ar Kr Xe Rn-представляют собой семейство « благородных» газов. Эти элементы не образуют соединений с другими элементами, т.к. на внешнем энергетическом уровне у них по 8 электронов, т. е. завершённый внешний энергетический уровень. Элементы 6 группы главной п/гр.-относятся к семейству « халькогенов», они так же легко образуют оксиды и соли с меrаллами: Li + 0. = Al +0, = Mg + S= Zn + Se = Be +0,= Rb + S= Назовите продукты реакций. Все перечисленные элементы распределены по периодам. Всего периодов 7 1,2 это малые периоды; 3,4.5,6-большие периоды: 7- большой, незавершённый Прочти материал 51 параграфа и выпиши основные тезисы, т. е. главные мысли. Дополнитедьно, Задача N 3 на стр.176. Уравнение реакции: Zno +2 NaOH t= Na, ZnO, + H.O

​

Сказки М. Салтыкова-Щедрина адресованы в первую очередь взрослым, ведь под маской своих персонажей автор умело скрывал пороки общества. Тем не менее, произведения Михаила Евграфовича интересны и детям среднего школьного возраста. Они учат подростков анализировать свое поведение, подсказывают «правильный путь». Сказку «Премудрый пескарь» школьники изучают в 7 классе. Знакомясь с ней, нужно учитывать историко-культурный контекст ее создания. Предлагаем  краткий анализ сказки, который облегчит поиски того, что скрыто между строк, а также станет в подготовке к ЕГЭ.

Подробнее: https://obrazovaka.ru/sochinenie/premudryy-peskar/analiz-skazki-saltykova-schedrina.html

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Объяснение:

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:  

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):  

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.