Определи массовую долю примесей (в %) в гематите массой 10,07 г, если при взаимодействии основного вещества оксида железа (III) с углекислым газом образовалось 10,74 г карбоната железа (III).
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

ответ: %.

Для начала пишем саму реакцию взаимодействия серной кислоты и карбоната натрия, расставляем стехиометрические коэффициенты 
далее 
КАРБОНАТ НАТРИЯ: находим массу самого карбоната, для этого сначала 100мл умножает на плотность, получаем 106 грамм - масса РАСТВОРА карбоната затем находим массу: 106 умножаем на 0,06 (=6%) и получаем 6,36 грамм 
ПОДСТАВЛЯЕМ В РЕАКЦИЮ И СОСТАВЛЯЕМ ПРОПОРЦИЮ (по всем правилам, про них говорить не собираюсь) 

ДАЛЕЕ, узнаем МАССУ самой серной кислоты затем выходим на объем ее раствора ДЕЙСТВИЯМИ, ОБРАТНЫМИ АЛГОРИТМУ НАХОЖДЕНИЯ МАССЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ

2Mg + O2 = 2MgO
1. Найдем количество оксида магния, зная его массу и молярную массу:
n(MgO) = m / M = 16 / 40 = 0.4 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(Mg) = 2 / 2 (количества равны), значит
n(Mg) = 0.4 моль
3. Зная количество магния и его молярную массу, находим массу:
m(Mg) = n x M = 0.4 x 24 = 9.6 г
4. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(O2) = 2 / 1, значит
n(O2) = n(MgO) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 моль
5. Зная количество кислорода, находим его объем:
V(O2) = Vm x n = 22.4 x 0.2 = 4.48 л