1) Сколько миллилитров 0.1М раствора HCL понадобиться для нейтрализации водного раствора, содержащего 0.370г гидроксида кальция Ca(OH)2 ?
2)Какое количество теплоты выделится при полной нейтрализации 10 кг 10 % раствора Li(OH) раствором сильной кислоты, если H(нейтр.) =-55.9 кДж/ г-экв?
3)Вычислить тепловой эфект реакции 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 по известным энтальпиям образования: дельта HZnS=-201кДж/моль; дельта HZnO=349 кДж/моль; дельта HSO2=-296кДж/моль

1) Определить силу реагирующих электролитов: 
H2S (слабый) + Cu(NO3)2 (слабый) = CuS (сильный) + 2HNO3 (сильный) 
2) Для сильных электролитов определить растворимость (по таблице растворимости): 
H2S + Cu(NO3)2 (р) = CuS (н) + 2HNO3 (р) 
3) Формулы сильных и одновременно растворимых электролитов записать в виде ионов, остальные формулы не изменять! 
H2S + Cu^2+ + 2NO3^– = CuS + 2H^+ + 2NO3^- 
4) Одинаковые ионы «вычеркнуть», т.к. они не участвуют в реакции (не изменили ни состава, ни заряда). Получаем краткое ионно-молекулярное уравнение: 
H2S + Cu^2+ = CuS + 2H^+. 

Гидролиз карбоната калия будет идти по аниону в две ступени, так как, анион кислотного остатка взят от двухосновной слабой кислоты - 
1 ступень:
ионный вид: 
молекулярный вид: 
Из уравнений гидролиза видим - в результате гидролиза образуется слабый электролит -  и гидроксид - анион, соединившись с катионами калия, дали сильное основание - ПРАВИЛО: если в результате гидролиза образовались гидроксид-анионы - то среда щелочная
если в результате гидролиза образовались катионы водорода - среда кислая.
У нас 1 случай - гидроксид-анионы. Значит среда - щелочная, лакмус(универсальный индикатор) в такой среде моментально синеет, значит цвет - СИНИЙ