1. Экспериментальные задачи:
а) в четырех пробирках дано:
1) Хлорид железа (III), 2) гидроксид железа (III), 3) карбонат
железа (II), 4) сульфат железа (II). Определите в эксперименте
какое вещество имеется в каждой пробирке. Использованные
реакции покажите в виде молекулярных, ионных уравнений.
(6) Покажите следующие превращения в эксперименте, сос
тавьте уравнения:
Fe - FeCI, - Fe(OH), - Fe(OH), - Fe (NO).​

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

ответ: Никакое. При окислении железа не образуется оксид железа(II)
Дано:
m(Fe) = 5,6 г
Найти:
m(FeO)
Решение:
2Fe + O2 = 2FeO   Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать!  Это только для неправильной задачи!
1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано?
n = m / M
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль
2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем.
Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти
n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль
В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа.
ответ: 0,1 моль

Правильное уравнение;
3Fe +2O2 = Fe3O4