Определи, чему равны степени окисления атомов в ионе FeOH2+

Объяснение:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)   соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает

pH=7 (среда нейтральная)

K2S = 2K(+) + S(2-)   гидролиз по аниону

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-)   гидролиз по катиону

Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+)   среда кислая   pH<7

Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)

MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl

AgI = Ag(+) + I(-)   гидролиз по катиону

Ag(+) + HOH = AgOH + H(+)   среда кислая  pH<7

Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)

AgI + H2O = AgOH + HI

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Можно использовать для осаждения катионов алюминия.
2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)
2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 
2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка
a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + CO3 2- = MgCO3
4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)
Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)
2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O