1. Кислотой и амфотерным гидроксидом соответственно являются
1) H 2 SO 4 и Zn(OH) 2
2) Ca(OH) 2 и HCl
3) HF и Cr 2 O 3
4) Al(OH) 3 и HNO 3
2. Основанием и кислотным оксидом соответственно являются
1) Al(OH) 3 и Cr 2 O 3
2) H 2 SO 4 и N 2 O
3) NaOH и Al 2 O 3
4) Sr(OH) 2 и N 2 O 3
3. Кислой солью и несолеобразующим оксидом соответственно являются
1) NaHSO 4 и N 2 O

2) Ba(HCO 3 ) 2 и FeO
3) NaHS и Cr 2 O 3
4) AlCl 3 и NO
4. Гидроксидом и щёлочью соответственно являются
1) H 3 PO 4 и KOH
2) Ba(OH) 2 и HBr
3) Fe(OH) 3 и Fe(OH) 2
4) Al(OH) 3 и Ca(OH) 2
5. Вещество, химическая формула которого Cr 2 (SO 4 ) 3 , имеет название
1) сульфат хрома (III)
2) сульфит хрома (III)
3) сульфат хрома (II)
4) сульфит хрома (II)
6. Вещество, химическая формула которого CaHPO 4 , называется
1) фосфат кальция
2) гидрофосфат кальция
3) дигидрофосфат кальция
4) фосфид кальция
7. К веществам относится
1) поваренная соль
2) кислород
3) оксид кремния
4) пищевая сода
8. К веществам относится
1) поташ
2) углекислый газ
3) веселящий газ
4) бром
9. К сложным веществам относится
1) поташ
2) сера
3) озон
4) бром
10. К сложным веществам относится
1) фтор
2) фосфор
3) углекислый газ
4) бром
11. Только основные оксиды приведены в списке
1) Li 2 O, MgO, Ag 2 O
2) N 2 O, MgO, CuO
3) Cr 2 O 3 , MgO, Na 2 O

4) FeO, MgO, ZnO
12. Только несолеобразующие оксиды приведены в списке
1) CrO, CO, K 2 O
2) N 2 O, NO, CO
3) CrO 3 , SO 2 , Li 2 O
4) N 2 O 3 , MgO, P 2 O 3
13. В перечне веществ, формулы которых: А) H 2 O Б) N 2 O В) HNO 3 Г) H 2 SO 4 Д) CaO Е) NaOH
к оксидам относятся
1) АБВ
2) АБД
3) БВД
4) БДЕ
14. В перечне веществ, формулы которых: А) CaO Б) Fe 2 O 3 В) Cr 2 O 3 Г) NO Д) SrO Е) Li 2 O к
основным оксидам относятся
1) АБВ
2) АБД
3) БВД
4) АДЕ
15. В перечне веществ, формулы которых: А) CO 2 Б) CrO 3 В) SO 2 Г) Cr 2 O 3 Д) SrO Е) CrO к
кислотным оксидам относятся
1) АБВ
2) АБД
3) БВД
4) АДЕ
16. В перечне веществ, формулы которых: CrO Б) CrO 3 В) ZnO Г) Cr 2 O 3 Д) Al 2 O 3 Е) NO к
амфотерным оксидам относятся
1) АБВ
2) АВД
3) ВГД
4) АДЕ
17. В перечне веществ, формулы которых: А) NH 4 Cl Б) NH 4 NO 3 В) (NH 4 ) 2 HPO 4 Г) NH 4 HSO 4
Д) Ca 3 (PO 4 ) 2 Е) Ca(HCO 3 ) 2 к средним солям относятся
1) АБВ
2) БВГ
3) БВД
4) АБД
18. В перечне веществ, формулы которых: А) HCl Б) HNO 3 В) (NH 4 ) 2 HPO 4 Г) NH 4 HSO 4 Д)
H 3 PO 4 Е) Ca(HCO 3 ) 2 к кислотам относятся
1) АБВ
2) БВГ
3) БВД
4) АБД

19. Только сильные кислоты приведены в списке
1) HI, HClO 3 , HNO 3
2) H 2 S, HI, HClO 4
3) CH 3 COOH, H 2 CO 3 , H 2 S
4) HCl, HF, HBr
20. Только слабые кислоты приведены в списке
1) HI, HClO 3 , HNO 2
2) H 2 SO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4
3) CH 3 COOH, H 2 CO 3 , H 2 SiO 3
4) HCl, HF, HBr

Характеристика серы

1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

3. Сера, как простое вещество  обладает образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота, сильная кислота. 

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

Характеристика алюминия:
  1. Название элемента - алюминий, химический  символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия) 

 AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 

Na₂S  - сульфид натрия, средняя соль
Fe₂O₃ -- оксид железа (III), амфотерный оксид
Ca  -- кальций, металл (щелочно-земельный)
O₂ -- кислород, неметалл
H₃PO₄ -- ортофосфорная кислота, трёхосновная, кислородосодержащая
NaOH -- растворимое в воде основание -- щёлочь
Cu(NO₃)₂  -- нитрат меди (II) -- средняя соль
SO₃  -- оксид серы (VI), кислотный оксид
AlCl₃  -- хлорид алюминия, средняя соль
Ba(OH)₂ --  растворимое в воде основание -- щёлочь
HCl  -- соляная или хлороводородная кислота, одноосновная, бескислородная.