1.хлорамин б, формула которого ниже, применяют в качестве антисептического средства. рассчитайте, сколько атомов натрия приходится на один атом кислорода в 10% растворе хлорамина.

2. кислота борная используется в медицине в качестве антисептического средства. для получения борной кислоты используют взаимодействие горячего раствора хлороводородной кислоты с бурой (декагидрат натрия тетрабората) и борокальцитом (тетрагидрат кальция тетрабората). рассчитайте массовую долю (%) борокальцита в смеси кристаллогидратов суммарной массой 11,86 гр, если для взаимодействия со смесью буры и борокальцита затрачено такое же количество хлороводородной кислотой, взаимодействие которой с калия дихроматом сопровождается образованием 0,384 л газообразного продукта.

​

1) m(р-ра) = 120г
    w = 10%
Следовательно: m(в-ва)=120*0.1=12г
2) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Находим количество Аl по формуле: n=m(в-ва)/M(Молярная масса)
n=2,7г/27 = 0.1 * 2= 0.2 (с учетом коэффициента)
Отсюда следует, что количество выделившегося водорода равно 0,3 моль
находим количество выделившегося водорода по формуле: V(в-ва)/Vm
Vm - это молярный объем, который стабильно равен 22,4
Следовательно: V(H2)/22,4=0.3 моль
Значит объем выделившегося водорода равен: V(H2) = 22,4*0.3=6.72
ответ: Объем выделившегося водорода при реакции алюминия с cоляной кислотой равен 6,72 литра

Да почему задачи ТАКИЕ НЕПРАВИЛЬНЫЕ?! Я понимаю, что они из книги-сборника, но... неужели Авторы совсем их составлять разучились правильно?  

15% раствор ЧЕГО? Этой же соли? Вроде бы как, должно быть этой, по контексту, но в химии условия должны быть 100% чёткими, а не такими размытыми. Будем предполагать, что соли в растворе и добавленные имеют одну и ту же формулу...

m1р-ра (KCl)=120г

w1(KCl)= 15%

w2(KCl)= 30%

m(добавленного) (KCl) -?

w=m(в-ва) /m(р-ра)

Пусть масса второго раствора - Х, а масса добавленной соли - У, тогда:

m1(KCl)= 120*0,15= 18г

120+У=Х

0,3=(18+У) /Х

Система уравнений.  

0,3=(18+У) /(120+У)

18+У= 36+ 0,3У

0,7У=18

У=25,71  

Проверим. Подставим У в первое уравнение:

120 + 25,71= 145,71- масса второго раствора

w2(KCl)=(25,71+18)/145,71= 0,29998 примерно равно 0,3. Значит - решение верно.

2,  

Дано

w1(NaCl)=15%

m(р-ра) (NaCl)=200

m(добавленной) (NaCl)=50

w2(NaCl)- ?

Эта задача НАМНОГО проще первой.

m2(р-ра) (NaCl)= 200+50=250г

m1(NaCl)= 0,15*200=30г

m2(NaCl)= 30+50=80

w2(NaCl)= 80/250= 0,32= 32%

3, Такая же простая, как и вторая.

w1(H2O2)=20%

m(р-ра) (H2O2)=150

w2(H2O2)=0.1

V(добавленной) (H2O)-?

V=m/p; р (Н2О) = 1г/см3 - константа. Для воды (при н. у.) m=V

Поскольку добавляется вода, масса растворённого вещества не меняется. Это наш "мостик" между двумя растворами.  

m1(H2O2)= m2(H2O2)

m1(H2O2)= 0,2*150=30г

m2(р-ра) (Н2О2)= 30/0,1=300г

m(добавленной) (Н2О) = m2(р-ра) -m1(р-ра) = 300 - 150 = 150г, а так как V=m, то V(добавленной) (H2O)= 150см3.= 150мл.

Удачи Вам в изучении химии!