. Төмендегі қосылыстардың оксид, негіз,қышқыл, тұздарға жіктеңіздер:
Na 2О, К3PО4, Н2SO4, CaCO3, H3 PO4, CO2, HNО3, Al2O3, Ca(OH)2 , KOH, Al(OH)3 , P2O5 , Li2SO4 HCl, Сu(ОН)2 , AlCl3,
Оксидтер:
Негіздер:
Қышқылдар:
Тұздар:

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной: Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

CH₃COOK ⇄ CH₃COO⁻ + K⁺, гидролиз по аниону

CH₃COO⁻ + HOH ⇄ CH₃COOH + OH⁻

CH₃COOK + H₂O ⇄ KOH + CH₃COOH

Ba(NO₂)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2NO₂⁻

гидролиз по аниону

2NO₂⁻ + 2HOH ⇄ 2HNO₂ + 2OH⁻

Ba(NO₂)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HNO₂

Li₂CO₃ ⇄ 2Li⁺ + CO₃²⁻, гидролиз по аниону

1 ступень

CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻

Li₂CO₃ +H₂O ⇄ LiHCO₃ + LiOH

2 ступень

HCO₃⁻ + HOH ⇄ H₂O + CO₂ + OH⁻

LiHCO₃ + H₂O ⇄ LiOH + H₂O + CO₂

Общее уравнение

Li₂CO₃ + 2H₂O ⇄ 2LiOH + H₂O + CO₂

Ca(NO₂)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₂⁻

гидролиз по аниону

2NO₂⁻ + 2HOH ⇄ 2HNO₂ + 2OH⁻

Ca(NO₂)₂ + 2H₂O ⇄ Ca(OH)₂ + 2HNO₂