B- Borum, бура
Na-Natrium, бурлящее вещество
K-Kalium, "поташ"
Cr-Cromium, цвет
Al- Aluminium, квасцы
Zn- Zincum,белый налёт
O- Oxygenium, кислый
H- Hydrogenium, вода
Cl- Chlorum, зеленоватый
N-Nitrogenium, безжизненный
P- Phosphorus, свет
Si- Silicium, кремний
C- Carboneum, уголь
Mg- Magnesium, магнезита
Mn- Manganum, марганцевая руда
Au- Aurum, жёлтый и яркий
Ag- Argentum, белый
F- Fluorum, течь
Ni- Niccolum, медный
Ge- Germanium, Германия
Cu- Cuprum, Кипр
Br-Bromum, плохо пахнущий
Y- Yttrium, село в Швейцарии
S- Sulfur, гореть
W- Wolframium, пена
He-Helium, солнце
Hg- Hydrargyrum, катиться
Объяснение:
Первый знак символ, второе латинское название, и обьяснение обычно от греческого.
оценить этот ответ высоко.
Объяснение:
1 Из-за сходства структуры внешних электронных оболочек, которое периодически происходит.(у элементов повторяется строение внешней электронной оболочки атомов )
2Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
3 Периоды – горизонтальные строки химических элементов. Группы – вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы). Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью)
4известно, что элементы в таблице расставлены в порядке возрастания не только их массы, но и числа протонов в ядре. Так что порядковый номер нам показывает число протонов и следовательно заряд ядра. Для каждого элемента это постоянные величины. Также это число покажет нам и количество электронов, поскольку в нормальном состоянии атом нейтрален и заряд протонов должен быть уравновешен зарядом электронов.
5 Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
6 Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1 до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.
7 номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне
8 В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
11 Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. электронные оболочки (s2 для Не и s2p6 для всех остальных) , что обусловливает их низкую реакционную
