ТЕСТ ПО ХИМИИ А1.В схеме превращений t0 +HCl

Fe(OH)3 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) Fe2O3 2) FeO 3) FeCl3 4) FeCl2

А2. В схеме превращений

FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 2) FePO4 и Fe3O4

3) Fe(NO3)3 и Fe2O3 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3

А.3 В схеме превращений

ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

1) Zn(OH)2 и ZnCl2 2) Zn(OH)2 и ZnSO4

3) ZnCl2 и ZnSO4 4) ZnCl2 и ZnO

А.4. В схеме превращений

+NaOH +O2 + H2O

FeCl2 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) FeO 2) Fe(OH)2 3) FeCl2 4) Fe(OH)3

А.5 В схеме превращений

t0 + H2O

CaCO3 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) CaO 2) Ca(OH)2 3) Ca(HCO3)2 4) CaH2

А.6. В схеме превращений

+ O2 + CaO

S → X1 → X2

веществом «Х2» является

1) сульфит калия 2) сульфат кальция

3) сульфид кальция 4) сульфит кальция

А.7.В схеме превращений

t0 t0, Mg

MgCO3 → X1 → X2

веществом «Х2» является

1) углерод 2) оксид углерода (II)

3) оксид углерода (IV) 4) карбонат магния

A.8. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

X Y

Na → NaOH → Na2SO4

1) X – Ba(OH)2 и Y – SO3

2) X – H2O и Y – H2SO4

3) X – Ca(OH)2 и Y – K2SO4

4) X – H2O и Y – CaSO4

А. 9 В схеме превращений

X Y

K → KCl → AgCl

веществами «X» и «Y» являются:

1) X – Cl2 и Y – AgNO3 2) X – NaCl и Y – AgNO3

3) X – HCl и Y – Ag 4) X – Cl2 и Y – Ag2S

А.10.В схеме превращений

t0 + H2 + O2

Cu(OH)2 → A → B → X2

веществом «X» является

1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2

В.1 Установите соответствие между формулами двух веществ и названием реагента, с которым они могут взаимодействовать.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТА

А) HBr и NaJ 1) гидроксид калия

Б) BaCl2 и Cu(OH)2 2) серная кислота (разб)

В) Al(NO3)3 и Zn(OH)2 3) хлор

Г) Zn(NO3)2 и HNO3 4) нитрат натрия

5)сульфид свинца (II)

6)медь

В.2Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТА

А) магний 1) O2, HCl, SiO2

Б) хлор 2) H2, Mg, Ca(OH)2

В) азот 3) Ca, N2, O2

Г) цинк 4) O2, Ca, Li

5) NaOH, O2, CuSO4

В.3.Установите соответствие между названием газа и формулами исходных веществ, в результате взаимодействия которых он образуется.

НАЗВАНИЕ ГАЗА ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ В -В

А) хлороводород 1) NaHSO3 и H2SO4

Б) аммиак 2) NaCl и H2SO4 (конц.)

В) оксид серы (IV) 3) NaCl и H2O

Г) оксид углерода (IV) 4) Pb(OH)2 и (NH4)2SO4

5) NaHCO3 и HCl

6) Ca(OH)2 и NH4Cl

В. 4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) ZnCl2 + Na2S → 1) ZnO + NaCl + H2O

Б) ZnCl2 + Na3PO4 → 2) Na2[Zn(OH)4]+ NaCl

В)ZnCl2+NaOH(недост.) → 3) Zn(OH)2 + NaCl

Г)ZnCl2+NaOH(изб.) → 4) Zn3(PO4)2 + NaCl

5) ZnSO4 + NaCl

6) ZnS + NaCl

В.5 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может реагировать

Название вещества Реагенты

А) алюминий 1)Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р)

Б) кислород 2) Fe, HNO3 , H2

В) сера 3) HI, Fe, P2O3

Г) натрий 4) C2H5OH, H2O, Cl2

5) CaCl2, KOH, HCl

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

1.  Действие кислот на индикаторы.

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,  

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.  

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.  

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

 KOH+HNO3→KNO3+H2O,  

Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,  

Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.  

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,  

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.  

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

H2CO3⇄H2O+CO2↑,  

H2SO3⇌toH2O+SO2↑,  

H2SiO3−→−toSiO2+H2O.  

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

изменяют цвет индикаторов,

реагируют с металлами,

реагируют с основными и амфотерными оксидами,

реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,

реагируют с солями,

некоторые кислоты легко разлагаются.

Объяснение:

97,44 л

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 200 г

Найти:

V(H₂) - ?

Решение: Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + H₂

Сначала найдем количество вещества спирта: , где m - масса вещества, г; M - молярная масса вещества, г/моль

Найдем молярную массу - это сумма атомных масс элементов в веществе. Атомные массы находятся в таблице Менделеева:

г/моль

моль

По реакции видно, что сколько спирта было, столько водорода и образовалось (по коэффициентам: и у спирта, и у водорода - 1). Тогда количества вещества их будут равны:

моль

Тогда находим объем газа по формуле: , где - молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль

л

ответ: V(H₂) = 97,44 л