Записать уравнения реакций: а) алюминия с кислородом; б) алюминия с оксидом меди (II) при нагревании; в) оксида алюминия с раствором гидроксида калия; г) гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании; д) гидроксида алюминия с раствором серной кислоты. (

Дано:
m[Cu(NO₃)₂] = 12.6г.

m(Fe)-?
n(Fe)-?
1.Определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.:
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль
n[Cu(NO₃)₂] =m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия  железа и нитрата меди:
Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль.
n(Fe)=0,067моль
4. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г.
5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа

Гидролиз сульфата аммония: (NH4)2SO4 + H2O = NH4HSO4 + NH4OH
Полное ионное уравнение: 2NH4(+) + SO4(2-) + 2H2O = 2NH4OH + SO4(2-) + 2OH(-)
Краткое ионное уравнение: NH4(+) + H2O = NH4OH + OH(-) гидролиз по катиону, среда кислая

Гидролиз сульфида алюминия: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (осадок и газ)
Полное ионное уравнение: 2Al(3+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз протекает сразу и по катиону, и по аниону, поэтому реакция идёт до конца, с выпадением осадка гидроксида алюминия и образованием газообразного сероводорода

Гидролиз сульфита калия: K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
полное ионное уравнение: 2K(+) + SO3(2-) + 2H2O = 2K(+) + H2SO3
Краткое ионное уравнение: SO3(2-) + 2H2O = H2SO3 + 2OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная