1. Укажіть елемент головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду:
а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.
2. Укажіть заряд ядра атома Магнію:
а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену:
а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІV групи:
а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Сульфуру: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2, за кількістю електронів
визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Гелій; б) Карбон; в) Літій; г) Берилій.
8. У періоді зі збільшенням заряду ядра неметалічні властивості:
а) послаблюються; б) посилюються;+ в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) Al, S; б) B, Al; в) Na, K.

10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …4s2 та …2s2 2р3.
12. Елемент міститься в головній підгрупі VІІ групи 3-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи ІІІ групи в його
вищому оксиді становить – 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть
формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома