Який об’м водню виділиться в результаті взаємодії за нормальних умов калію масою 7,8 г з етанолом? Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? До ть , будь ласка!!

1.Дано: mр-ра=200г Wсоды=5%=0,05 Найти: mсоды-? mводы-? Решение: mсоды= mр-ра*Wсоды=200г*0,05=10г mводы= mр-ра- mсоды=200г-10г=190г ответ: mсоды=10г              mводы=190г 2.Дано: Vкислорода=200л Ф(объема доля газа)кислорода=21%=0.21 Фазота=78%=0,78 Найти: Vазота-? Решение: Vсмеси= Vкислорода/Фкислорода=200л/0,21=952л Vазота= Фазота*Vсмеси=0,78*952л=742,56л ответ: Vазота= 742,56л 3.Дано: mр-ра=160г Wсоли=13%=0,13 Vводы=300мл Найти: Wсоли в р-ре#2-? Решение: m= V*р(плотность) р воды=1г/мл mводы= Vводы*р воды=300мл*1г/мл=300г mр-ра#2= mр-ра+mводы=160г+300г=460г mсоли= mр-ра*Wсоли=160г*0,13=20,8г Wсоли в р-ре#2=mсоли/mр-ра#2=20,8г/460г=0,05=5% ответ: Wсоли в р-ре#2=5%

1) Пишем уравнение реакции:
    CO2 + H2O -> H2CO3
2) Определяем кол-во вещества углекислого газа и угольной кислоты:
    n(CO2) = V(CO2) : Vm = 6,4 л : 22,4 л\моль = 0,286 моль
    n(H2CO3) = n(CO2) = 0,286 моль
3) Находим массу углекислого газа, массу угольной кислоты и массу раствора:
    m(CO2) = M(CO2) * n(CO2) = 44 г\моль * 0,286 моль = 12,6 г
    m(H2CO3) = M(H2CO3) * n(H2CO3) = 62 г\моль * 0,286 моль = 17,7 г
    mобщ.(р-ра) = m(CO2) + m(H2O) = 12,6 г + 700 г = 712,6 г
4) Находим массовую долю угольной кислоты:
    w(H2CO3) = m(H2CO3) : mобщ.(р-ра) * 100 % = 17,7 г : 712,6 г * 100% = 2,5 %
ответ: w(H2CO3) = 2,5 %