Сделать задание 7 вариант 1 и вариант 2

H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
1.Первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:

H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2

В этой реакции восстановитель Se+4 переходит на Se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а

окислитель O-2 принимая 1 электрон переходит на O-2 и восстанавливается.

2.Вторая работа: нужно составить электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:

Se+4  -2e Se+6            +2e они оба сокращаются т.е  1-коэффицент Se+6

O-2    +2e  2O-2          -2e                                                  1-коэффицент O-2   

3. Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:

  H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = 1H+2Se+6O-24 + 1H+2O-2

или просто

 H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

Аммиак (нитрид водовода) – соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH3. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота.

Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха. При температуре 15 oC она составляет 0,73 кг/м3. Плотность аммиака жидкого в нормальных условиях равна 686 кг/м3. Молекулярная масса вещества - 17,2 г/моль. Отличительной особенностью аммиака является его высокая растворимость в воде. Так, при температуре 0 °C ее значение достигает около 1200 объемов в объеме воды, при 20 °C – 700 объемов. Раствор «аммиак - вода» (аммиачная вода) характеризуется слабощелочной реакцией и довольно уникальным свойством по сравнению с другими щелочами: с увеличением концентрации плотность снижается.