Всмеси содержится гидроксид натрия массой 8г и гидроксид кальция массой 11,1г. рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации указанных оснований.

Формула:
1) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
2) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Дано:
m(NaOH)=8г
m(Ca(OH)2)=11,1г
m(HNO3)=?

Решение:
Будем считать по отдельности, сколько нужно азотной кислоты на каждую щелочь.
1) n(NaOH)=8г : (23+16+1)г/моль=0,2 моль.
n1(HNO3)=0,2 моль, так как мы имеем равные коэффициенты.
m1(HNO3)=0,2 моль *(1+16*3+14) г/моль=12,6г

2) n(Ca(OH)2)=11,1г:(40+1*2+16*2) г/моль=0,15 моль
n2(HNO3)=0,15 моль * 2 коэффициент=0,3 моль
m2(HNO3)=0,3 моль * 63 г/моль= 18,9г

m(HNO3)=18,9г+12,6г= 31,5 г
ответ: 31,5 грамм