1.Если в воздухе спалить 4 грам кальцию, тогда при этом получаеться кальций оксид масою
А) 112г
Б) 11.2г
В) 5.6г
Г) 5.8г

2.Если утвориться купрум(2) масою оксид масою 4г, то з миддю прореагував кисень килькистью речовини масою
А) 0.025 моль, 0.8г
Б) 0.05 моль, 1.6г
В) 1 моль, 160г
Г) 2 моль, 380г​

Решается просто:
1. находим молярную массу исследуемого вещества = 
M (вещества) = M(H2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль
2. СxHy + O2 = CO2 + H2O
ищим кол-во моль полученных веществ:
n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль
n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль
соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, следовательно можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию:
СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2 => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу:
С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верно
искомое вещество - бензол.

Водородный показатель (рН) величина, характеризующая актив­ность или концентрацию ионов водорода в растворах. Водородный показатель обозначается рН.
Водородный показатель численно равен отрицательному десятичному  логарифму активности или концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр:
pH=-lg[ H+ ]
В воде концентрация ионов водорода определяется электролитической диссоциацией воды по уравнению
H2O=H++OH-
Константа диссоциации при 22° С составляет

Пренебрегая незначительной долей распавшихся молекул, можно концентрацию недиссоциированной части воды принять равной обшей концентрации воды, которая составляет: С[H2O ]=1000/18=55,55моль/л.
Тогда: 

C[ H+ ] ·C[ OH- ]=K·C[H2O]=1,8·10-16·55,55=10-14
Для воды и ее растворов произведение концентраций ионов Н+ и ОН- величина постоянная при данной температуре. Она называется ионным произведением воды КВ и при 25° С составляет 10-14.
Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов H+если известна концентрация ионов OH-
и наоборот:   
Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл.
В случае, если [ H+ ] =[ OH- ]эти  концентрации (каждая из них) равны  моль/л, т.е [ H+ ] =[ OH- ]=10-7моль/л и среда нейтральная, в этих растворах
pH=-lg[ H+ ]=7 и  рОН=-lg[ OH-]=7
Если [ H+ ]>10-7моль/л, [ OH-]<10-7моль/л -среда кислая; рН<7.
Если [ H+ ]<10-7 моль/л, [ OH-]>10-7моль/л  -среда щелочная; рН>7.
В любом водном растворе рН + рОН =14, где рОН=-lg[ OH-] 
Величина рН имеет большое значение для биохимических процес­сов, для различных производственных процессов, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т.д.