Решите Вычислите массовую долю (в процентах) соли в растворе, полученном после
добавления 50 мл воды и 10 г соли к 200 г 12%-ного раствора этой же соли. ответ
запишите с точностью до целых.

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/>  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г

Mr(в-ва)= D(возд)* Mr(возд)= 1,59*29=46
в 44г СО2 содержится 12г С
26,4г СО2 содержится Хг С
Х = 26,4*12: 44= 7,2г
в 18г Н2О содержится 2г Н
в 16,2г Н2О содержится Уг Н
У= 16,2 * 2 : 18=1,8г
13,8г - (7,2г+1,8г)=4,8г кислорода в веществе.
Определяем соотношение атомов С,Н,О
Пусть х-число атомов С, у- число атомов Н, z- число атомов О
Х : У :Z = 7,2/12 : 1,8/1 : 4,8/16= 0,6 : 1,8 :0,3= 2: 6:1
С2Н6О - простейшая формула 
Mr(C2H6O) = 12*2 + 1*6+ 16=46
ответ: истинная формула С2Н6О или С2Н5ОН
2 задача.
Mr(в-ва) = D(H2) *Mr(H2)= 15*2=30
 в 44г СО2 12г С
в 11г СО2 Хг С
Х= 11*12:44=3г С
в 18г Н2О 2г Н
в 4,5г Н2О  Уг Н
У= 4,5*2:18=0,5г Н
7,5г - (3г+ 0,5г)= 4г О

Х : У : Z= 3/12 : 0,5/1 : 4/16= 0,25 : 0,5 :0,25= 1 : 2 :1
СН2О - простейшая формула
Mr(CH2O)= 12+ 2 +16= 30
Истинная формула СН2О.