Вычислите степень гидролиза 0.1 М раствора цианида аммония : 1) 0.04 - 0.05 , 2) 0.09 - 1.1 , 3) 0.4 - 0.5 , 4) 0.5 - 0.6

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, что гидролиз - это химическая реакция разложения вещества на ионы воды. Рассмотрим данное вещество - цианид аммония (NH4CN).

Цианид аммония в водном растворе распадается на ионы NH4+ и CN-. При гидролизе ионы воды (H2O) продолжают расщепляться на ионы H+ и OH-.

Следующим шагом нам нужно выписать химическое уравнение гидролиза:

NH4CN + H2O -> NH4+ + CN- + H+ + OH-

Теперь мы можем вычислить степень гидролиза (α) путем деления концентрации ионов гидролизующегося вещества (NH4CN) на начальную концентрацию гидролизующегося вещества.

α = [NH4+] / [NH4CN]

Дано, что концентрация раствора цианида аммония составляет 0.1 М.

Теперь рассмотрим варианты ответа:

1) 0.04 - 0.05:

α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.04 - 0.05 / 0.1 = -0.01 / 0.1 = -0.1

Ответ -0.1

2) 0.09 - 1.1:

α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.09 - 1.1 / 0.1 = -1.01 / 0.1 = -10.1

Ответ -10.1

3) 0.4 - 0.5:

α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.4 - 0.5 / 0.1 = -0.1 / 0.1 = -1

Ответ -1

4) 0.5 - 0.6:

α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.5 - 0.6 / 0.1 = -0.1 / 0.1 = -1

Ответ -1

Ответы на вопросы 1), 3) и 4) составляют -1, а ответ на вопрос 2) составляет -10.1.

Таким образом, правильный ответ -1.