Сера горит с образованием сернистого газа SO2.
Реакция: S + O2 -> SO2
Над серой пишем 64 г - то, что нам дано, под - 32 - молярная масса, умноженная на стехиометрический коэффициент ( в данном случае 1).
Над кислородом - х г, под - 16 г/моль.
Пропорция: 64/32=х/16.
Получаем 32 г. Но.
Это весь воздух, в котором 21% кислорода (именно они, эти 21% реагируют).
Значит: х = 32*21/100 = 6.72 г.
