Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата маду(ii) с известным избытком гидроксида натрия. дополнительный вопрос: вычислите количество вещества образующегося
осадка.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4.

В осадок выпадает Cu(OH)2

масса в-ва(CuSO4)=160*0.15=24(г)

n(CuSO4)=24/159.6=0.15 моль

Отношение CuSO4 к Cu(OH)2 как 1:1,значит колличество Cu(OH)2=0.15 моль

масса(Cu(OH)2)=0.15*97.6=14.64(Г)

ответ:m=14.64 г,n=0.15 моль