9 ( ). Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3 отображает взаимодействие гидроксида калия и вещества, формула которого:
A. Fe2O3.
Б. FeCl2.
В. FeCl3.
Г. FePO4.
10 ( ). Гидролизу не подвергается:

А. Стеарат натрия.
Б. Сульфат натрия.
В. Целлюлоза.
Г. Этилэтаноат.

11 ( ). Установите соответствие.

Левая часть уравнения реакции в молеку¬лярном виде:
1. CuO + H2SO4 =
2. Сu(ОН)2 + H2SO4 =
3. Сu2О + H2SO4 =
4. СuСО3 +H2SO4 =

Правая часть краткого ионного уравнения:
A.= Сu2+ + Н2О.
Б. = 2Сu+ + Н2О .
B.= Сu2+ + 2Н2О.
Г. = Cu2++H2O +SO2
Д. = Cu2++H2O + CO2

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию

Na2SO4+BaCL2= BaSO4+2NaCL
   +     2-      2+    -                      +      -
2Na+SO4+Ba+2CL= BaSO4+2Na+2CL
  2-    2+ 
SO4+Ba =BaSO4 реакция до конца ,т.к. образовался белый осадок, в реакцию вступали ионы бария и сульфат-ионы
b)   CaCO3+ 2HCL= CaCL2+ H2Co3 Слабая кислота и распадается наH2O и CO2
                   +       -        2+    -
  CaCO3 +2H +2CL= Ca +2Cl +H2O+CO2
                 +       2+
CaCO3+ 2H=  Ca + H2O+CO2 реакция до конца,т.к. образовались газ и малодиссоциируемое вещество вода
d)   NaOH+ HCL= NaCL+H2O
  +       -    +    -    +     _
Na+OH+H+CL=Na+CL+H2O
  -      +
OH+H=H2O реакция до конца - образовалось малодиссоциируемое вещество вода