1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
83 г воды = 17 г аммиака
124,5 г воды Х г аммиака
Х = 124,5*17/83 = 25,5 г
2) Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака) занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:
17 г NH₃ 22,4 л
25,5 г NH₃ Х л
Х = 25,5*22,4/17 = 33,6 л
ответ: 33,6 л NH₃
Дано:
m(FeS₂) = 120 кг
Найти:
m(H₂SO₄)-?
Решение.
M(FeS₂) = 0,12 кг/моль
n(FeS₂) = m(FeS₂)/M(FeS₂) = 120 кг/0,12 кг/моль = 1000 моль = 1 кмоль
М(Н₂SO₄) = 0,098 кг/моль
FeS₂ ⇒ 2SO₂ ⇒ 2SO₃ ⇒ 2H₂SO₄
Из схемы реакций видно, что в состав 1 моль пирита входит 2 моль атомов серы, а в состав 1 моль серной кислоты - 1 моль атомов серы, следовательно, теоретически можно серной кислоты из 1 моль пирита получить 2 моль, т.е. n(H₂SO₄)=2n(FeS₂)
n(H₂SO₄) = 2*1 кмоль = 2 кмоль = 2000 моль
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*М(H₂SO₄) = 2000 моль*0,098 кг/моль = 196 кг
ответ: 196 кг
