chastener40
13.05.2020 15:05

2)
- 1,5x < 3,5 – х.
1032 1)
4(х - 1) < 3(х – 3) -
2) 42х – 1) 33х – 2
3) – х.
1
з
1033. 1).
1,5т - 1 2 - 1;
4(х + 1) 3(х+3) – х. 2)
2(2х - 1) > 7(х - 1:
3х + (5х – 2) 3 - 2х.
4(5х - 1) - 21х - 1 - 3x;
7 - 11x < 9 - 2(5х + 7).
6 - x > 21 — 1) – 3(1 – 3х).
1034,
10344. 1)
5 - 1) - 24
Упражнения
ения
системы
с
ста. Явняющиеся решения
10535. Найдите все петые
неравенств:
12-15
9-13
– 2,
13
0,01x — 0,7 2 S,
1)
0,1х - 5 <100 x — годы жизни великого ученого
ать-Фараби. Он знат около 70 языкое был автором более
160 научных трудов;
2) х = 1 > 1500.
І — 51 <1500. — Годы жизни великого ученого хай-
дара Дулати — историка на Средней Азии;
x - 207 2 452,
3)
x — годы жизни клас-
x – 664 < 35°,
сина казахской музыки Курмангазы Сагыр-
байулы. Его наследие — бесценное духовное
богатство народа;
< 20 5* - 289,
x 103 -3° 22 52 - 2 53 - 191.
Ы. Алтынсар
x — годы жизни педагога Ыбырай Алтынсарина;
2-0,5
у - 1,
-,
5
3
x - 1»
7 -12
VIV
10
з '2) 3.
г. 1: 1
x
+
1.
кеся решениями
8
27
17.4r - 231-0,4х,
1036. Найдите все натуральные числа, явтяющиеся решен
системы неравенств:
1 – 2х23 — 53
1) 21
3х – 5 20х – 31.
0,1х + 3 = 13 - 0.-
2)
10
1037. Если к от целого числа прибавить 0,25, то получится
число, которое меньше 5, а если из от этого же числа
отнять
го получится число, которое больше 11. Найдите
Ex > 635,
x — годы жизни
0,1х + 1,9 2 5,
великого композитора Евгения Григорье-
вуча Брусиловского, автора первых казах-
ских опер “Кыз Жибек”, “Дударай”, “Ер
Таргын",
это целое число.
ЕГ. Брусилова
38. Решив систему неравенств, вы узнаете годы лизни великих
ученых и музыкантов, проживавших в разные годы на те,
ритории нашей страны:

падарок​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Х1ега1Х
09.01.2020 20:15
Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака). 
0,0(0 оценок)
Ответ:
daniktsarev
06.10.2020 12:07
Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота