Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.
Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:
1 + 2 — выпадает белый осадок; ;
1 + 3 — видимых изменений не наблюдается;
Вещества 1. AgNO3, 2. НСl 3. Pb(NO3)2, 4. NH4OH 5. NaOH
1. AgNO3 X AgCldarrow.gif (62 bytes) белый — выпадающий осадок растворяется Ag2Odarrow.gif (62 bytes) бурый
2. НСl darrow.gif (62 bytes) белый X PbCl2 darrow.gif (62 bytes) белый, — _
3. Pb(NO3)2 — белый PbCl2darrow.gif (62 bytes) X Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) помутнение) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) белый
4. NH4OH — — darrow.gif (62 bytes) (помутнение)
X
—
S. NaOH darrow.gif (62 bytes) бурый — darrow.gif (62 bytes) белый — X
1 + 4 — в зависимости от порядка сливания растворов может выпасть осадок;
1 + 5 — выпадает осадок бурого цвета;
2+3— выпадает осадок белого цвета;
2+4— видимых изменений не наблюдается;
2+5 — видимых изменений не наблюдается;
3+4 — наблюдается помутнение;
3+5 — выпадает белый осадок;
4+5 — видимых изменений не наблюдается.
Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:
I. 1 + 2: AgNO3 + НСl rarrow.gif (63 bytes) AgCldarrow.gif (62 bytes) + HNO3;
II. 1 + 5: 2AgNO3 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Ag2Odarrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3 + H2O;
бурый(2AgOH rarrow.gif (63 bytes)Ag2O + H2O)
III. 2 + 3: 2НСl + Рb(NO3)2 rarrow.gif (63 bytes) РbСl2darrow.gif (62 bytes) + 2НNO3;
белый
IV. 3 + 4: Pb(NO3)2 + 2NH4OH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NH4NO3;
помутнение
V. 3 + 5: Pb(NO3)2 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3
белый
(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи осадок может сразу раствориться).
Таким образом, на основании пяти опытов различаем вещества, находящиеся в пронумерованных пробирках.
P.s сделай лучшим ответом
10.
Дано:
m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр
η(Ca(NO₃)₂) = 85%
-------------------------------------------------
Найти:
m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):
M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль
m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т
4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:
η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры
Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):
m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг
ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг
