Объяснение:
[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль
[Co(H2O)4]Cl2 - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль
Na2[PdCl4] – тетрахлоропалладат(II) натрия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль
K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль
H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет
[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание
H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль
Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль
Объяснение:
21,9 г 8 г х г
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36,5 г/моль 40 г/моль 58,5 г/моль
m(HCl) = 0,3*73 = 21,9 г
m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
n(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль - недостаток
m(NaCl) = n*M = 0,2*58,5 = 11,7 г
w(NaCl) = 11,7/(73+40) = 10,4%
Получится 2 варианта р-ций:
KOH + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
7 г 5,6 л
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
39 г/моль 22,4 л/моль
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль 1 моль
m(KOH) = 0,028*250 = 7 г
n(KOH) = 7/39 = 0,18 моль - недостаток
n(SO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Поскольку n(KOH) : n(SO2) = 0,18 : 0,25 ≈ 1 : 1, то делаем вывод, что SО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль KHSO3:
m(KHSO3) = n*M = 0,18*120 = 21,6 г
V(SO2) прореагировавшего = 0,18*22,4 = 4,032 л
Значит V(SO2) непрореагировавшего = 5,6 - 4,032 = 1,568 л
ответ: в растворе содержится m(KHSO3) 21,6 г и V(SO2) непрореагировавшего = 1,568 л
