Объяснение:
1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Ca(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2 H2O
Сa2+ + 2OH(-) + 2H+ +2Cl(-) = Ca2+ + +2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H+ = 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода
KHCO3 + HCl → КСl + CO2↑ + H2O
K+ + HCO3(-) + H+ + Cl(-) = K+ + Cl(-) + CO2↑ + H2O
HCO3(-) + H+ = CO2↑ + H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) восстановление, KMnO4 -окислитель
Объяснение:
с химией.
1) Установите правильную последовательность уменьшения радиусов атомов элементов: 1: кремний 2: алюминий 3: магний 4: фосфор 5: натрий 2) В результате взаимодействия основного оксида с водой образуется
3) Расположите соединения в порядке усиления основных свойств: 1. Mg(OH)2 2. NaOH 3. Al(OH)3 4)Установите правильную последовательность усиления металлических свойств элементов: 1: франций 2: натрий 3: литий 4: рубидий 5: калий 6: цезий
В малых периодах слева направо радиус атомов химических элементов закономерно уменьшается. В нашем примере от натрия к фосфору: r Na --> r Mg --> r Al --> r Si ---> r P
От натрия к алюминию происходит ослабление металлических свойств простых веществ, образованных атомами Na --> Mg ---> Al
Это проявляется в том, что оксид Na2O образует с водой сильное основание: Na2O + H2O = 2NaOH
Основные свойства оксида магния выражены уже слабее. Этот оксид очень слабо растворим в воде и образующийся при взаимодействии оксида магния с водой основание Mg(OH)2 - относится слабым основаниям. Раствор гидроксида магния имеет щелочную реакцию окрашивая лакмус в синий цвет.
А оксид алюминия Al2O3 в воде не растворим и с водой не взаимодействует. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
Таким образом: 1. NaOH - растворимое в воде сильное основание (щелочь), изменяет окраску фенолфталеина и других индикаторов.
2. Mg(OH)2 - слаборастворимое в воде слабое основание, в водных растворах изменяет окраску лакмуса.
3. Al(OH)3- нерастворимое в воде амфотерное основание, окраску индикатора не изменяет.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается атомный радиус и закономерно растут металлические свойства простых веществ образованные атомами химических элементов.
Если разметить металлы I A группы в порядке усиления металлических свойств, то этот ряд будет следующим: 1 литий, 2натрий, 3 калий, 4 рубидий, 5 цезий = франций.
