Использовав метод электронного баланса, напишите уравнения окислительно-ответных реакций по приведенным схемам. Добавить вещество-окислитель и вещество-восстановитель:

а) S+ NO2 = SO2(стрелка вверх) +N2(стрелка вверх)

b) Cl2 + NH3 = N2 + HCl

c) Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

d) KClO3 + C = KCl + CO2(стрелка вверх)

e) CuO = Cu2O + O2(стрелка вверх)

f) AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2

g) K2SO3 + O2 = K2SO4

h) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + P + CO(стрелка вверх)

i) P + HClO3 + H2O = H3PO4 + HCl

j) S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

k) PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2(стрелка вверх) + H2O

l)SO2 + NH3 = N2 + S(стрелка вниз) + H2O

​

Сложные в-ва:

I Органические в-ва: 

1) Углеводороды

2)Ациклические соединения

3)Предельные углеводороды (алканы)

4)Непредельные углеводороды:

-Алкены

-Алкины

-Алкадиены (диеновые углеводороды)

5)Циклические углеводороды

6)Карбоциклические соединения

7)Алициклические соединения

8)Ароматические соединения

9)Гетероциклические соединения

10)Спирты, Фенолы

11)Альдегиды, Кетоны

12)Карбоновые кислоты

13) Сложные эфиры

14)Жиры

15) Углеводы:

-Моносахариды

-Олигосахариды

-Полисахариды

-Мукополисахариды

16)Амины

17)Аминокислоты

18)Белки

19)Нуклеиновые кислоты

II Неорганические в-ва

1)Кислоты.

2)Оксиды: 

- основные

-кислотные

3)Соли

-кислые

-средние

-основные

4)Основания:

-растворимые

-нерастворимые 

Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.