Можете решить завтра сор ( 3 четверть )
дано уравнение реакции.
kmno4 + kno2 + h2so4 = mnso4 + kno3 + h2o +
а) расставьте коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного .
(i) напишите полуреакцию процесса восстановления.
(ii) напишите полуреакцию процесса окисления.
(iii) напишите уравнение в ионном виде, укажите заряды ионов.
(iv) напишите молекулярное уравнение реакции.
30
b) определите окислитель
, восстановитель
2. а) определите, будет ли бром br2 окислять серебро ag до ионов серебра ag+. b) определите, будет ли йод i2 окислять серебро ag до ионов серебра ag+. обоснуйте ответ и подтвердите его расчётами.
воспользуйтесь для ответа данными электродных потенциалов.
ag+ + е ag +0.80 v
вг2 + 2 е~ и 2 вг~ +1.07 v 12 + 2 е~ 2 г +0.54 v
3. а) примеры солей, при электролизе растворов которых, на катоде и аноде соответственно образуются:
i) металл и
ii) водород и
iii) водород и
iv) металл и
b) напишите уравнения полуреакций, происходящих на катоде (-) и аноде (+), суммарное уравнение электролиза для любого примера (а).
4. составьте кластер «области применения инструментальных методов анализа» (не менее 6 областей применения).​

1. Решение задачи с уравнением реакции:
а) Расставим коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного:
Дано уравнение: kmno4 + kno2 + h2so4 = mnso4 + kno3 + h2o
Начнем с более сложных ионов и идем к более простым, чтобы сохранить заряд на обеих сторонах:
Стадия окисления:
kmno4 → mnso4
1. Ионизируем калий перманганат: kmno4 → k+ + mnо4^2-
2. Калий будет лишним в конечном уравнении, уравновесим его коэффициентом 2:
2kmno4 → 2k+ + mnо4^2-
3. Ионизируем марганат: mnо4^2- → mn2+
Итого: 2kmno4 → 2k+ + mn2+

Стадия восстановления:
kmno4 + kno2 → kno3
1. Ионизируем кислород заглавным числом: kmno4 → mnо4^2- + 4h+ + 3e-
2. Ионизируем калий нижним индексом 2: 2kno2 → 2k+ + 2no2-
Объединяем два уравнения:
2kmno4 + 5kno2 + 6h+ → 2k+ + 6no2- + mn2+ + 5kno3 + 4h2o
Итоговое уравнение с расставленными коэффициентами:
2kmno4 + 5kno2 + 6h2so4 → 2mnso4 + 5kno3 + 4h2o
(i) Полуреакция процесса восстановления:
kmno4 → mnso4
(ii) Полуреакция процесса окисления:
kno2 → kno3
(iii) Уравнение в ионном виде с указанием зарядов ионов:
2kmno4 + 5kno2 + 6h+ + 6so4^2- → 2mn2+ + 5no3- + 4h2o
(iv) Молекулярное уравнение реакции:
2KMnO4 + 5KNO2 + 6H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + 4H2O

b) Определение окислителя и восстановителя:
В данной реакции калий перманганат (KMnO4) является окислителем, так как в ней происходит окисление марганата с валентностью +7 до марганата с валентностью +2.
Калий нитрит (KNO2) является восстановителем, так как в ней происходит уменьшение валентности азота с +3 до +2.

2. а) Определение способности брома (Br2) и йода (I2) окислять серебро (Ag) до ионов серебра (Ag+):
Для этого используем данные электродных потенциалов:
Ag+ + e- → Ag (E° = 0.80 V)
Br2 + 2e- → 2Br- (E° = 1.07 V)
I2 + 2e- → 2I- (E° = 0.54 V)
Сравнивая электродные потенциалы, можно сказать, что бром (Br2) окислит серебро (Ag) до ионов серебра (Ag+), так как электродный потенциал для процесса окисления брома выше, чем для процесса окисления серебра.
В то же время, йод (I2) не окислит серебро (Ag), так как электродный потенциал для процесса окисления йода ниже, чем для процесса окисления серебра.

3. а) Примеры солей, при электролизе растворов которых образуются:
i) Металл: например, хлорид натрия (NaCl) - при электролизе его раствора на катоде (отрицательном электроде) образуется металлический натрий (Na).
ii) Водород: например, серная кислота (H2SO4) - при электролизе её раствора на катоде образуется водород (H2).
iii) Водород: например, гидроксид натрия (NaOH) - при электролизе его раствора на катоде образуется водород (H2).
iv) Металл: например, нитрат меди (Cu(NO3)2) - при электролизе его раствора на катоде образуется медь (Cu).

b) Уравнения полуреакций, происходящих на катоде (-) и аноде (+), и суммарное уравнение электролиза для любого примера:
Пример: хлорид натрия (NaCl)
Полуреакция на катоде:
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Полуреакция на аноде:
2Cl- → Cl2 + 2e-
Суммарное уравнение электролиза:
2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2 + 2OH-

4. Кластер "области применения инструментальных методов анализа":
1. Химический анализ: использование спектральных методов (например, спектрофотометрия) для определения состава вещества.
2. Биохимический анализ: использование хроматографии для определения наличия и концентрации различных биохимических соединений.
3. Анализ воды: использование методов атомно-абсорбционной спектрометрии и флуориметрии для определения содержания различных ионов и загрязнителей в воде.
4. Анализ почвы: использование методов электрохимического анализа для определения содержания макро- и микроэлементов в почве.
5. Промышленный анализ: использование инфракрасной спектроскопии и газовой хроматографии для контроля качества и состава промышленных продуктов.
6. Анализ лекарственных препаратов: использование методов высокоэффективной жидкостной хроматографии и масс-спектрометрии для определения активных ингредиентов и примесей в лекарственных препаратах.