Пры ўзаемадзеянні этылену (н.у.) з бромавадаро- дам быў атрыманы канчатковы прадукт масай 87,2 кг з выхадам 80 %. Вызначце аб'ём (м3) затрачанага этылену.

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления

3Fe+2O2=Fe3O4

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

Fe+H2SO3(разб)=FeSO3+H2

FeSO3+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO3

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Тип химической реакции 3 - замещение.ю

Эти растворы можно распознать с реактива NaOH. При взаимодействии с MgCl2 образуется нерастворимый осадок, при взаимодействии с Fe(OH)2 и Fe(OH)3 образуются белый и ржавый осадки соответсятвенно.

Уравнения реакции (молекулярные затем ионные)

1. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

Mg+2Cl+2Na+2OH=Mg(OH)2+2Na+2Cl

Mg+2OH=mg(oh)2

2. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

Fe+2Cl+2Na+2OH=Fe(OH)2+2Na+2Cl

Fe+2OH=Fe(OH)2.

Ну с хлоридом железа 3 писать не буду, т.к. почти то же самое, что предыдущее, только перед NaOH и NaCl ставишь тройку