Добрый вечер.буду рада ! 20б.
1.формула валентных электронов атома 4s24p3. формулы его возможных оксидов
выберите один или несколько ответов:
э2о5
э2о
э2о3
эо2
эо3
2.формула валентных электронов атома 4s1. вещества, с которыми взаимодействует его гидроксид

выберите один или несколько ответов:
so2
mg(oh)2
al(oh)3
hcl
nacl
3.свойства оксида атома с электронной формулой 3s23p1
выберите один ответ:
амфотерные
кислотные
основные
4.особой устойчивостью электронные конфигурации

выберите один или несколько ответов:
p6
d5
f14
s2
d10
f6
f4
5.устойчивая формула валентных электронов атома меди
выберите один ответ:
4s14d10
4s24p63d3
4s13d10
4s23d9
6.незавершенные энергетические уровни имеют частицы
выберите один или несколько ответов:
mg2+
ne
na
f–
7.число неспаренных электронов атома 4s23d104p1 в основном состоянии равно ?

1. Формула валентных электронов атома 4s24p3 указывает, что у атома этого элемента есть 2 электрона в 4s-подуровне и 3 электрона в 4p-подуровне. Чтобы определить формулы его возможных оксидов, нужно учесть, что оксиды образуются путем соединения элемента с кислородом. Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов. Из этого следует, что атом с электронной формулой 4s24p3 должен потерять 3 электрона, чтобы стать ионом с положительным зарядом. Таким образом, его возможные оксиды будут иметь формулы, в которых будут присутствовать 3 атома кислорода для каждого атома элемента, потому что каждый атом кислорода может принять 2 электрона (6 / 2 = 3).

Это означает, что возможные оксиды для атома с электронной формулой 4s24p3 будут иметь формулы:
- э2о3 (содержит 2 атома кислорода для каждого атома элемента)
- эо3 (содержит 1 атом кислорода для каждого атома элемента)

2. Формула валентных электронов атома 4s1 указывает на то, что у атома этого элемента есть 1 электрон в 4s-подуровне. Чтобы определить вещества, с которыми взаимодействует его гидроксид (OH-), нужно учесть, что гидроксиды образуются путем соединения элемента с гидроксильной группой (OH-). Гидроксильная группа имеет отрицательный заряд минус один (-1), что означает, что атом с электронной формулой 4s1 должен образовывать ионы с положительным зарядом плюс один (+1) при взаимодействии с ней.

Таким образом, вещества, с которыми взаимодействует гидроксид атома с электронной формулой 4s1, будут иметь следующие формулы:
- mg(oh)2 (магния гидроксид, Mg2+OH-)
- al(oh)3 (алюминия гидроксид, Al3+OH-)

3. Оксид атома с электронной формулой 3s23p1 имеет 1 электрон в 3s-подуровне и 1 электрон в 3p-подуровне. Чтобы определить свойства этого оксида, нужно учесть, что атомы с полностью заполненными энергетическими уровнями (как правило, с ns2np6 электронной конфигурацией) обычно не реагируют химически и считаются инертными. Однако, у атома с электронной формулой 3s23p1 есть незаполненные энергетические уровни, включая 3p-подуровень с 1 электроном, что говорит о том, что этот атом может реагировать и образовывать соединения.

Ответ: кислотные.

4. Особой устойчивостью электронные конфигурации называются электронными конфигурациями, которые обладают полностью заполненным подуровнем или подуровнями. Такие конфигурации считаются особо стабильными.

Из представленных вариантов ответов, электронные конфигурации, которые имеют особую устойчивость, это:
- p6 (6 электронов в p-подуровне)
- d10 (10 электронов в d-подуровне)
- f14 (14 электронов в f-подуровне)

5. Устойчивая формула валентных электронов атома меди это 4s13d10. Здесь атом меди имеет 1 электрон в 4s-подуровне и 10 электронов в 3d-подуровне.

6. Незавершенные энергетические уровни имеют частицы, которые обладают неидеальными электронными конфигурациями. В данном случае, уровень 2s заполнен полностью, а уровень 3s имеет 1 электрон - это незавершенный энергетический уровень. Поэтому частицы, связанные с незавершенным энергетическим уровнем атома 4s23d104p1, это:
- mg2+ (магний ион)
- f- (фтор-ион)

7. Атом с электронной формулой 4s23d104p1 имеет 1 неспаренный электрон в 4p-подуровне. Почему это так? В электронной формуле, каждая буква (s, p, d) представляет подуровень. Число вверху от буквы указывает энергетический уровень, а число внизу - количество электронов в подуровне.
Таким образом, атом с электронной формулой 4s23d104p1 имеет 1 неспаренный электрон в 4p-подуровне в основном состоянии.