Решите , 9 класс,
при пропускании 5 л углекислого газа через раствор известковой воды получилось 150 г карбоната кальция, что составляет 70% от теоретически-возможного.
сколько карбоната кальция обработалось?
​

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 10 г.

m(CO2) = 28,52 г.

m(H2O) = 6,66 г.

D(O2) = 3,375

Найти:

Мол.формула в-ва - ?

n(CO2) = m / M = 28,52 / 44 = 0,648 моль

M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) : n(C) = 1 : 1 ; n(C) = 0,648 моль

m(C) = n * M = 0,6 * 12 = 7,776 г.

M(C) = 12 г/моль

n(H2O) = 6,66 / 18 = 0,37 моль

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) : n(H) = 1 : 2 ; n(H) = 0,74 моль

m(H) = 0,74 * 1 = 0,74 г.

M(H) = 1 г/моль

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 10 - 7,776 - 0,74 = 1,484 г.

Кислород изначально присутствовал в формуле вещества.

n(O) = 1,484 / 16 = 0,093 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,648 : 0,74 : 0,093 = 7 : 8 : 1

Cоставляем формулу по пропорции:    С7H8O

M(в-ва) = D(Эл.) * nAr(Эл.) = D(O2) * nAr(O2) = 3,375 * 16 *2 = 108 г/моль

M(C7H8O) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 12 * 7 + 1 * 8 + 16 = 108 г/моль

Значит вещество найдено верно. Можно предположить, что это бензиловый спирт.

ответ:    C7H8O