1.среди следующих реакций выберете окислительно-восстановительные( составьте их уравнения). Mg+I2-MgI2 (окислительно-восстановительная) магний из 0 переходит в магний +2 йод из 0 переходит в -1 CaCL2+Na2CO3-CaCO3 + 2NaCl (реакция обмена) Fe+2HCl-FeCI2 + H2 (окислительно-восстановительная) Железо из 0 переходит в +2 Водород из +1 переходит в 0 CO2+2Mg-C+2MgO (окислительно-восстановительная) Углерод из +4 переходит в 0 Магний из 0 переходит в +2 Много писанины... 2.какие реакции протекают на электродах при электролизе растворов NaOH и CuCL2? Анод: 2ОН- (-2 электрона)=> O2 Катод: 2ОН-(+2электрона)=>Н2 Анод: 2Cl- (-2 электрона)=> Cl2 Катод: Cu2+(+2электрона)=>Cu 3. какой объм кислорода расходуется на окисление аллюминия, массой 3,6 грамм? 4Al+3O2=>2Al2O3 Пропорция: 27*4 г алюминия окисляются 3*22,4 литрами кислорода 3,6 г алюминия окисляются Х литрами кислорода Находим Х: Х=3,6*3*22,4/(27*4)=2,24 л
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
