Написать реакцию горения so2+o2-so3​

1.ответ:CaCO3.CaO.CaCl2.Ca(OH)2.Ca(NO3)2
Ведь Ca является щелочно-земельным металлом.
2.Решение:
1)2KCl(диссоциирует)=2K+Cl2
2)2K+2H2O=2KOH+H2
3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3.Диссоциация 2 ух вв:
1)2NaCl=2Na+Cl2(диссоциирует)
2)CaCl2=Ca+Cl2
4.Указание сущности процессов из упражнения 2:
в ионном в виде:
2)K(+)+2H20=2K(+)+OH(-)+H2
Сокращаем,получаем:
2H2O=2H(+)+OH(-)
3)в ионном в виде:
2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO(2-)3+H2O
Сокращаем,получаем:
2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O
Задание №2:
1)1 ая химическая реакция:Диссоциация
2)Замещения
3)Обмена
№5
Дано:
W(KOH)=20%
m(K2CO3)=276 грамм
Найти:
mч.в.(KOH)-?
Решение:
1)СO2+2KOH=K2CO3+H2O
2)от массы идем на количество:
n(K2CO3)=276/138=2 моль
Mr(K2CO3)=48+39*2+12=78+48+12=138 гр/моль
3)n(K2CO3)=2n(KOH)=4 моль
4) от количества переходим к массе:
mр-ра(KOH)=4*56=224 грамма
5)m ч.в.(KOH)=224*20/100%
m(KOH)=44.8 грамм.
ответ:m(KOH)=44.8 грамм

Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход

Объяснение:

2NaJ+Cl2=J2+2NaCl

50г-100%

х-15%

х=7,5г  

v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль

2моль(NaJ)-1моль(J2)

0,05моль -у

у=0,025 моль

m(J2)=0,025*254=6,35 г

6,35-100%

5,6-u  

u=88,2 %