Объяснение:
1. Для начала найдём количество вещества железа:
n(Fe) = m / M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль
Количество частиц равно произведению количества вещества и постоянной Авогадро
N = n * N ав = 0,25 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,505 * 10²³
2. Найдём количество вещества метана:
n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль
Объём метана равен следующему (при н.у.)
V (CH₄) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
3. Найдём количество вещества угарного газа:
n(CO) = N / N ав = 3,01 * 10²⁶ / 6,02 * 10²³ = 0,5 * 10³ = 500 моль
Объем угарного газа будет равен:
V(CO) = 500 моль * 22,4 л/моль = 11200 л
4. Найдём количество вещества аммиака
n(NH₃) = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль
Количество молекул аммиака будет равно:
N = n * N ав = 20 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 120,4 * 10²³ = 1,204 * 10²⁵
Объяснение:
Давление в системе влияет только на газы. Если увеличить давление, происходит сжижение газов, и увеличивается скорость той реакции, что ведёт к уменьшению сжижения — то есть к уменьшению количества газа в системе в целом.
В первой реакции есть Н2 и, возможно, Н2О. Если последний тоже газ, что не указано, то изменение давление не влияет на скорость реакции — и слева, и справа одинаковое количество газов. Если же Н2О не в виде газа, то равновесие сместится в сторону исходных реагентов, и скорость реакции понизится.
Во второй реакции все газы только слева, значит, увеличение давления увеличит скорость реакции.
