Який об’єм амоніаку необхідно взяти для добування 206 г амінобутанової кислоти, якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого становить 93,75%? Відповідь округліть до цілого числа.

Дано;                  Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2(стрелка вверх) + H2O
m(HNO3) = 400 г   m(HNO3) = 400 г / 100 % * 20 % = 80 г  
w = 20 %              m(HNO3) = 400 г - 80 г = 320 г
Найти;                  n(HNO3) = 320 г / 63 г/ моль = 5,079  моль
V(СO2) - ?            n(CO2) = 5, 079 моль * 1 моль / 2 моль = 2,539 моль
                            V(CO2) = 2, 539 моль * 22, 4 л/моль = 56, 873 л
M(HNO3) = 63 г/моль

ответ; Обьем газа равен 56, 873 л
Поставь как лучший и скажи
Будут проблемы по химии пиши в лс

P, S, я не округлял или не брал десятинный результат, для того, чтобы было точнее

Получение оксидов:
1. окисление кислородом,
2. Разложение высших оксидов и окисление низших,
3. Вытеснение летучего оксида менее летучим при высокой температуре,
4. Взаимодействие кислот-окислителей.

 Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:
K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного). 

Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.- химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. 
Примером амфотерных оксидов могут быть:
ZnO - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al2O3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом").Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами.